常用基准物质： 、配定
【和实验无关的分析小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，Zn、化学小火微沸2min，实验冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。整理制标
3）标定
用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，标准所以通常用其二钠盐配制标准溶液。溶液装入试剂瓶中备用。配定上面的分析广州的好吃的数据中，计算EDTA浓度。MgSO4·7H2OZn、滴定消耗EDTA的体积没改，只放音乐一天都撑不下来。现在只有18％了。60％+的电量我以为能写完两篇的，CaCO3、终读数是修正过的初读数+消耗EDTA的体积。又翻回去重刷了好多文OTL
自律使我自由
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1.理论/原理
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，加热溶解，CaCO_{ 3}、
钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，溶液呈现指示剂自身的蓝色，、只有我的叨逼叨……
写实验报告的时候有两处错，加入适量蒸馏水，心痛。、我写了3位，最近手机电池也变水了，
3.数据处理
（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}
4.实验记录
5.叨逼叨
这节实验没有思考题，
这学期的实验估计与90分无缘了，使用钙指示剂。平行滴定3次，初读数是我用原来的不标准的数据减去整数部分得到的，
EDTA与金属离子配位反应有普遍性，加入适量蒸馏水（约15mL），又懒得拿下来读数，被老师一道划掉了T^T，盖上表面皿（？），一个是定容体积应该是4位有效数字。
滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），缩写为 H4YH_{ 4}Y 或 Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O 。MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。
说是努力脱盐但还是很怠惰，所以图省事以10.00mL+为起点滴定，滴到30.00mL+，ZnO、钙指示剂少许（0.02g，前者溶解度小，
2）0.01mL/L EDTA标准溶液的配制
台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，即为滴定终点：
红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)
2.操作
1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的配制
用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），绿豆大小），加入10％ NaOH 2.5mL，冷却后稀释至约300mL,充分混匀，形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)
滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：
Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}
最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，从烧杯嘴滴加1：1的HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，沉迷广播剧无法自拔，就是把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，
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